STRUKTUR LEWIS

A. Pengertian Struktur Lewis
      Struktur Lewis adalah struktur yang menunjukkan ikatan - ikatan antar atom dalam 
      suatu molekul. Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat.

B. Ciri Struktur Lewis
         Struktur Lewis menunjukkan adanya pasangan elektron bebas pada atom yaitu 
      pasangan elektron yang tidak terlibat dalam ikatan dan muatan formal yang terjadi akibat pemakaian elektron dalam ikatan.

C.Penulisan Struktur Lewis
     1. Meletakkan satu unsur dengan elektronegativitas yang terendah sebagai pusatnya
     2. Menghitung jumlah total elektron valensi ( ditambah 1 elektron untuk muatan negatif 
         dan dikurangi 1elektron untuk muatan positif )
     3. Melengkapai aturan oktet untuk semua atom kecuali H
     4. Jika jumlah total elektron struktur lebih banayk dari jumlah total elektron valensi , 
         maka buat ikatan rangkap pada pusat atom
     5. Jika terdapat keelbihan elektron , tempatkan pada atom pusat.

Contoh :
1. Penulisan struktur Lewis untuk HCl , H2O dan CO2

2. Penulisan struktur Lewis untuk H2O, NH3 dan CH4

D. Pengecualian dan Kegagalan Aturan Oktet

1). Pengecualian Aturan Oktet

a) Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet

Meliputi senyawa kovalen biner sederhana dari Be, B dan Al yaitu atom-atom yang elektron valensinya kurang dari empat (4).

Contoh : BeCl₂, BCl₃ dan AlBr₃

b) Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil

Contohnya : NO₂ mempunyai jumlah elektron valensi (5 + 6 + 6) = 17

c) Senyawa dengan oktet berkembang

Unsur-unsur periode 3 atau lebih dapat membentuk senyawa yang melampaui aturan oktet / lebih dari 8 elektron pada kulit terluar (karena kulit terluarnya M, N dst dapat menampung 18 elektron atau lebih).

Contohnya : PCl₅, SF₆, ClF₃, IF₇ dan SbCl₅

2). Kegagalan Aturan Oktet

Aturan oktet gagal meramalkan rumus kimia senyawa dari unsur transisi maupun 
post transisi.

Contoh :

ü  atom Sn mempunyai 4 elektron valensi tetapi senyawanya lebih banyak dengan 
    tingkat oksidasi +2

ü  atom Bi mempunyai 5 elektron valensi tetapi senyawanya lebih banyak dengan 
    tingkat oksidasi +1 dan +3

Categories: